Strontium-90

In der Natur kommen vier stabilen Strontium-Isotope vor : Sr-84 Sr-86 Sr-87 und Sr-88 .
Strontium baut sich anstelle von Calzium in unsere Knochen ein.
Eine harmlose Sache weil Strontium völlig harmlos ist.

Beim Strontium-90 ist dies anders. Zwar ist es chemisch genauso ungiftig wie das natürliche Strontium. Aber es ist radioaktiv, und es zerfällt zu Yttrium-90 und dann weiter zu Zirkonium-90. So ist es allein die Radioaktivität die das Strontium-90 so gefährlich macht.

In Atomreaktoren entsteht bei der Kernspaltung Strontium-90 in sehr großen Mengen. Es wurde bei der Reaktorkatastrophe von Tschernobyl in großer Menge freigesetzt, und gelangte so in die Nahrungskette. Cäsium-137 lagert sich ebenfalls wie Strontium-90 in den Knochen ab, und ist deshalb gesauso gefährlich.

Beispiel einer Kernspaltung :
U-235 n -> U-236m -> Ba-143 Kr-90 3 n

anschließend radioaktiver Zerfall der Spaltprodukte :
n -> H-1
Ba-143 -> La-143 -> Ce-143 -> Pr-143 -> Nd-143
Kr-90 -> Rb-90 -> Sr-90 -> Y-90 -> Zr-90
In diesen Beispiel taucht auch Strontium-90 auf.

Das Strontium-90 sorgt gemeinsam mit dem Jod-131 in den kleinen Futterkügelchen dafür, dass der Wellensittich sein Herrchen anstrahlt.