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Bwana Honolulu schrieb am 5.2. 2003 um 15:32:19 Uhr über
Ion
>Wenn sie zusammenklumpen, gibt's Salz.
Stimmt genau. Salze sind Ionenkristalle und können als solche dissoziieren.
Natriumchlorid - Kochsalz - besteht aus Natrium- und Chlor-Ionen.
Natrium steht in der ersten Hauptgruppe und hat deshalb ein Außenelektron und Chlor steh in der siebenten HG und hat deshalb sieben AE.
Es ist also zweckmäßig, wenn Natrium sein eines AE an das Chlor abgibt, denn dann haben beide die Edelgaskonfiguration.
Das funktioniert im Grunde bei allen Alkalimetallen und Halogenen.
Das Kristallgitter besteht also aus geladenen Teilchen, welche durch elektrostatische Anziehung beeinander bleiben. Da elektrostatische Kräfte recht stark sind, sind Salze harte, kristalline Stoffe mit hoher Schmelztemperatur.
Sie sind aber sehr gut in Wasser löslich, weil sich die Wassermoleküle (Dipole) an die Ionen anlagern, sie umhüllen (Hydratisierung) und die Anziehungskräfte abschwächen. Trotzdem sind die gelösten Ionen noch als freie Ladungsträger verfügbar, weshalb Salzwasser auch elektrisch leitfähig ist.
Auch bei Metallen sind die Gitterbausteine ionisiert, weil die AE vom Valenzband ins Leitungsband übergewechselt sind. Es sind also noch die Atomrümpfe vorhanden und zwischen ihnen freie Elektronen als sog. Elektronenwolke.
Deshalb sind Metalle leitfähig.
Ich muß mich hier noch bei Richie entschuldigen, denn er war es, der den Beitrag zu »Plasma« geschrieben hat, und nicht elfboi.
Letzterer hat aber vollkommen Recht darin, daß auch Moleküle Ionen sein können, ich erinnere nur mal an das bekannte Hydronium-Ion H3O+ und das Hydroxid-Ion OH[minus], welche in Säuren und Basen vorkommen.
Schöne große Ionen gibt es auch in Komplexverbindungen. Jaja.
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